Аналитична Химия - Химични методи за анализ - Геомил Пеков
Сумата се прибавя директно в кошницата
12.31 лв. (6.30 €)
За повече информация: order@kopieto.com
Съдържание
Глава 1
УВОД / 15
1.1. Аналитична химия - същност и метод / 15
1.1.1. Състав и стехиометрия /17
1.1.2. Аналитичен сигнал /20
1.1.3. Класификация на методите за анализ / 23
1.1.4. Качествен анализ / 26
.5. Количествен анализ / 29
(Ту/ Количествено характеризиране на вещес твото / 30 <£И> Концентрация / 30 \/
4 Активност. Коефициент на активност / 3 1 У
t Видове концентрации / 34 I у
1.2.2. Значещи цифри и правила за закръгляване / 36
- Значещи цифри / 36
- Закръгляване при аритметични действия / 37 Въпроси. / 39
Глава 2
ОБРАБОТКА НА РЕЗУЛТАТИТЕ ОТ АНАЛ ИЗА /41
2.1. Грешка и отклонение /41
2.2. Център на разпределение на серия от резултати / 43
2.3. Прецизност / 45
2.4. Статистическа обработка на резултатите от анализа / 49
- Доверителен интервал / 49
- Проверка на хипотези / 54
- Изключване на данни / 58 Въпроси/ 60
Глава 3
ч/РАВНОВЕСНИ ХИМИЧНИ РЕАКЦИИ В РАЗТВОР / 61 I/
(£3- Основни понятия и зависимости /61 Д.
<¿2. Равновесна константа / 62
СГздУВидове равновесни константи / 64 О
3.2.2. Условие за протичане на химичната реакция / 67 ■о.З. Скорост на химична реакция / 71
3.3.1. Влияние на концентрация, катализатори и температура / 73 7 3.3.2. Кинетични методи за анализ / 77 Въпроси /78
Глава 4
ТИТРИМЕТРИЯ - ХИМИЧЕН МЕТОД ЗА КОЛИЧЕСТВЕН АНАЛИЗ / 79
4.1. Характеристика на метода / 79
4.2. Грешки в титриметрията / 82
4.3. Концентрационни промени при титруване / 84
- Количествени 'зависимости за компонентите в тигруваната система / 84
- Криви на титруване / 89 Въпроси / 93
Глава 5
Взаимодействия между протолити / 95
5.1 .Характеристика на киселинно-основна система / 95
5.2. Протолити и разтворители / 98
5.2.1. Киселинно-основни свойства на разтворителите / 98 •
5.2.2. Протолиза в неводни разтворители /100 ¡
5.3. Изчисляване на рН в разтвори на протолити / 103
5.3.1. рН на силни протолити /104 ;
■5.3.2. рН на слаби протолити /105
'5.3.3. рН на смес от слаб иротолит и негов спретнат протолит. рН-Буферп / 109 •5.3.4.рН на амфолити / 114-' 5.3.5. рН на полипротонни протолити / 117/
•0.4. Равновесни форми на протолита в зависимост от рН на разтвора / 119 ^З^Протонометрия / 125 у
\ 5.5.1 Пълнота на взаимодействие между протолити / 126 v “ 5.5.2. Киселинно-основни индикатори / 128 ч,
5.5.3. Криви на титруване /131 \j
“ 5.5.4. Грешки при използване на визуални индикатори / 142 \ у 5.5.5. Протонометрия в неводна среда / 148 / 5.5.6. Ттггранти и стандарти в протонометрията / 153 ,
0 5.5.7. Приложение па протонометрия та / 154 Въпроси /159
Глава 6
Ч1РОЦЕСИ НА КОМПЛЕКСООБРАЗУВАНЕ / 161 6. Ц Основни понятия /161
6.2. Характеризиране на процеса на комплексообразуване / 162ч Стабилпосз- и скорост на образуване на комплексите /163 Условна стабилитети а константа / 164 Ч/ТЗ). Комплексонометрия ! 168
6.3.1 Комплекси на металните йони с ЕДТА / 169
6.3.2. Стабилитета константа и комплексонометрично определяне / 172
6.3.3. Металохромни индикатори / 174
6.3.4. Криви на титруване /178
6.3.5. Индикаторна грешка / 182
6.3.6. Методи на титруване с ЕДТА / 186
6.3.7. Приложение на комплексонометрията / 188 I/
Въпроси / 190
Глава 7
УТАЯВАНЕ И РАЗТВАРЯНЕ НА МАЛКО РАЗТВОРИМИ СЪЕДИНЕНИЯ / 191
7.1. Основни количествени зависимости при малко разтворими вещества / 19
7.1.1. Произведение на разтворимост / 192
7.1.2. Разтворимост на утайки с йонна структура /197
7.2. Разтворимост на утайка в присъствие на едноименни йони / 199
7.3. Разтворимост на утайка в излишък на утаител-лиганд / 200
7.4. Съвместно утаяване /201 '
7.5. Избирателно утаяване / 203
7.6. Превръщане на една утайка в друга / 205
7.7. Гравиметрия / 206
7.7.1. Утаечна гравиметрия / 207 „
7.7.2. Възможности на гравиметричния анализ /212
7.7.3. Приложение на гравиметричните методи за анализ /215
7.8. Утаечна титриметрия /218 Криви на титруване /219 Индикаторни системи / 224 Въпроси / 226
Глава 8
ОКИСЛИТЕЛНО-РЕДУКЦИОННИ ПРОЦЕСИ /227 Същност и основни понятия / 227 v*
8.2. Електроден потенциал /232 с,-
Уравнение на Нернст за електродния потенциал / 233 Измерване на електроден потенциал. Електрохимична клетка / 235
8.3. Фактори, които влияят върху електродния потенциал / 240
8.3.1. Влияние на йонната сила на разтвора / 240
8.3.2. Влияние на pH на разтвора / 242 |
8.3.3. Участие на формите на редоксидвойката в странични процеси / 244 Комплектуване на формите на редоксидвойката / 244
Утаяване на формите на редоксидвойката / 247 :
8.4. Формален електроден потенциал / 250
8.5. Електроден потенциал и окислително-редукционна реакция / 252
8.5.1. Равновесна констан та на реакцията / 254
8.5.2. Условия за протичане на реакцията / 257Д
8.6. Взаимодействие на няколко (повече от две) окислително-редукционни двойки / 262 t
8.7. Редоксиреакции на йони в междинна степен на окисление / 265 . 8.8. Скорост на окислително-редукционните реакции / 269
8.9. Редоксиметрия / 271
8.9.1. Криви на титруване / 273 </
8.9.2. Индикатори в редоксиметрията. Индикаторна грешка / 279 -
