Anorganische Chemie Riedel

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Inhalt
1. Atombau
 
1.1 Der atomare Aufbau der Materie
 
'“1.1.1 Der Elementbegriff
 
~ 1.1.2 Daltons Atomtheorie
 
1.2 Der Atomaufbau
 
1.2.1 Elementarteilchen, Atomkern, Atomhiille
 
1.2.2 Chemische Elemente, Isotope, Atommassen
 
1.2.3 Massendefekt, Àquivalenz von Masse und Energie
 
1.3 Kernreaktionen.
 
1.3.1 Radioaktivitàt
 
1.3.2 Kiinstliche Nuklide
 
1.3.3 Kernspaltung, Kernfusion
 
1.3.4 Elementhàufigkeit, Elemententstehung
 
1.4 Die Struktur der Elektronenhulle
 
1.4.1 Bohrsches Modell des Wasserstoffatoms
 
4-1.4.2 Die Deutung des Spektrums der Wasserstoffatome
 
mit der Bohrschen Theorie
 
1.4.3 Die Unbestimmtheitsbeziehung
 
1.4.4 Der Wellencharakter von Elektronen
 
1.4.5 Atomorbitale und Quantenzahlen des Wasserstoffatoms
 
1.4.6 Die Wellenfunktion, Eigenfunktionen des Wasserstoffatoms
 
1.4.7 Aufbau und Elektronenkonfiguration von Mehrelektronen-Atomen
 
1.4.8 Das Periodensystem (PSE)
 
1.4.9 Ionisierungsenergie, Elektronenaffinitàt, Ròntgenspektren
 
2. Die chemische Bindung
 
2.1 Die Ionenbindung
 
2.1.1 Allgemeines, Ionenkristalle
 
2.1.2 Ionenradien -
 
2.1.3 Wichtige ionische Strukturen, Radienquotientenregel
 
2.1.4 Gitterenergie von Ionenkristallen
 
2.1.5 Born-Haber-KreisprozeB
 
2.2 Die Atombindung
 
• 2.2.1 Allgemeines, Lewis-Formeln
 
—2.2.2 Bindigkeit, angeregter Zustand
 
». 2.2.3 Dative Bindung, formale Ladung
 
2.2.4 Ùberlappung von Atomorbitalen, c-Bindung
 
2.2.5 Elybridisierung
 
-2.2.6 я-Bindung
 
2.2.7 Mesomerie
 
-2.2.8 Polare Atombindung, Dipole
 
2.2.9 Die Elektronegativitàt
2.2.10 Atomkristalle, Molekulkristalle 125
 
- 2.2.11 Das Valenzschalen-Elektronenpaar-AbstoBungs-Modell    129
 
' 2.2.12 Molekulorbitaltheorie 134
 
- 2.3 Van der Waals-Kràfte 152
 
2.4 Der metallische Zustand 154
 
2.4.1 Eigenschaften von Metallen, Stellung im Periodensystem 154
 
—2.4.2 Kristallstrukturen der Metalle 157
 
2.4.3 Atomradien von Metallen 163
 
2.4.4 Die metallische Bindung 164
 
2.4.4.1 Elektronengas 164
 
- 2.4.4.2 Energiebàndermodell 166
 
2.4.4.3 Metalle, Isolatoren, Eigenhalbleiter 170
 
2.4.4.4 Dotierte Halbleiter (Stòrstellenhalbleiter) 172
 
2.4.5 Intermetallische Systeme 174
 
2.4.5.1 Schmelzdiagramme von Zweistoffsystemen 174
 
2.4.5.2 Hàufige intermetallische Phasen 181
 
2.5 Vergleich der Bindungsarten 190
 
2.6 Die Wasserstoffbindung    191
 
2.7 Methoden zur Strukturaufklàrung 196
 
2.7.1 Symmetric 196
 
2.7.1.1 Molekiilsymmetrie 196
 
2.7.1.2 Kristallsymmetrie 198
 
2.7.2 Rontgenbeugung 203
 
2.7.3 Schwingungsspektroskopie 209
 
2.7.4 Kernresonanzspektroskopie 218
 
3. Die chemische Reaktion
 
3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil. Àquivalent 225
 
- 3.2 Ideale Gase 229
 
3.3 Zìistandsdiagramme 234
 
- 3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie 242
 
-3.5 Das chemische Gleichgewicht 250
 
3.5.1 Ailgemeines 250
 
.-•3.5.2 Das Massenwirkungsgesetz (MWG)   252
 
-3.5.3 Verschiebung der Gleichgewichtslage, Prinzip von Le Chatelier 256
 
3.5.4 Berechmmg von Gleichgewichtskonstanten 261
 
- 3.6 Die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen 275
 
3.6.1 Ailgemeines     275
 
3.6.2 Konzentrationsabhàngigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit 275
 
3.6.3 Temperaturabhàngigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit   279
 
3.6.4 Reaktionsgeschwindigkeit und chemìsches Gleichgewicht 282
 
3.6.5 Metastabile Systeme   284
 
3.6.6 Katalyse   285
 
3.7 Gleichgewichte von Salzen, Sàuren und Basen 288
 
- 3.7.1 Lòsungen, Elektrolvte    288
 
3.7.2 Leitfàhigkeit, Aktivitàt 291
 
3.7.3 Lòslichkeit, Lòslichkeitsprodukt, Nemstsches Verteilungsgesetz 293
 
—3.7.4 Sàuren und Basen   297
 
- 3.7.5 pH-Wert, Ionenprodukt des Wassers 300
 
3.7.6 Sàurestàrke, pAj-Wert Berechnung des pH-Wertes von Sàuren 301
3.7.7 Protolysegrad, Ostwaldsches Verdunnungsgesetz 305
 
3.7.8 pH-Wert-Berechnung von Basen 307
 
3.7.9 Reaktion von Sàuren mit Basen 308
 
3.7.10 pH-Wert-Berechnung von Salzlòsungen 310
 
3.7.11 Pufferlòsungen 313
 
3.7.12 Sàure-Base-Indikatoren 315
 
3.7.13 Sàure-Base-Reaktionen in nichtwàBrigen Losungsmitteln 317
 
3.7.14 Der Saure-Base-Begriff von Lewis 318
 
- 3.8 Redoxvorgànge 319
 
3.8.1 Oxidationszahl 319
 
3.8.2 Oxidation, Reduktion 321
 
3.8.3 Aufstellen von Redoxgleichungen 324
 
3.8.4 Galvanische Elemente 325
 
"3.8.5 Berechnung von Redoxpotentialen: Nernstsche Gleichung 327
 
3.8.6 Konzentrationsketten, Elektroden zweiter Art 328
 
3.8.7 Die Standardwasserstoffelektrode 330
 
--3.8.8 Die elektrochemische Spannungsreihe 332
 
3.8.9 Gleichgewichtslage bei Redoxprozessen 339
 
3.8.10 Die Elektrolvse 340
 
3.8.11 Elektrochemische Stromquellen 347
 
4. Die Elemente der Hauptgruppen
 
4.1 Haufigkeit der Elemente in der Erdkruste   349
 
- 4.2 Wasserstoff 350
 
4.2.1 Allgemeine Eigenschaften 350
 
- 4.2.2 Vorkommen und Darstellung 350
 
-4.2.3 Physikalische und chemische Eigenschaften 353
 
4.2.4 Wasserstoffisotope   355
 
4.2.5 Ortho- und Parawasserstoff 356
 
4.2.6 Wasserstoffverbindungen     356
 
4.3 Die Edelgase 360
 
4.3.1 Gruppeneigenschaften 360
 
4.3.2 Vorkommen, Gewinnung, Verwendung 361
 
4.3.3 Edelgasverbindungen 362
 
4.3.3.1 Edelgashalogenide 362
 
4.3.3.2 Oxide, Oxidfluoride und Oxosalze des Xenons 364
 
4.3.3.3 Struktur und Bindung 365
 
4.4 Die Halogene   367
 
4.4.1 Gruppeneigenschaften 367
 
4.4.2 Vorkommen 368
 
4.4.3 Die Elemente   369
 
4.4.3.1 Physikalische Eigenschaften, Struktur 369
 
4.4.3.2 Chemisches Verhalten : 371
 
4.4.3.3 Darstellung, Verwendung 372
 
4.4.4 Interhalogenverbindungen 374
 
4.4.5 Polyhalogenidionen 376
 
4.4.6 Halogenide 377
 
4.4.7 Sauerstoffsàuren der Halogene 380
 
4.4.8 Oxide der Halogene 385
 
4.4.9 Sauerstofiffluoride    388
 
4.4.10 Pseudohalogene 389
4.5 Die Chalkogene 390
 
4.5.1 Gruppeneigenschaften 390
 
4.5.2 Vorkommen 391
 
4.5.3 Die Elemente 391
 
— 4.5.3.1 Sauerstoff 391
 
475.3.2 Schwefel 397
 
4.5.3.3 Selen, Tellur, Polonium 400
 
4.5.3.4 Positive Chalkogenionen 402
 
4.5.4 Sauerstoffverbindungen 402
 
4.5.5 Wasserstoffverbindungen von Schwefel, Selen und Tellur 407
 
4.5.6 Oxide des Schwefels 409
 
4.5.7 Sauerstoffsàuren des Schwefels 413
 
4.5.8 Oxide und Sauerstoffsàuren von Selen und Tellur 420
 
4.5.9 Halogenverbindungen 422
 
4.6 Die Elemente der 5. Hauptgruppe 425
 
4.6.1 Gruppeneigenschaften 425
 
4.6.2 Vorkommen 426
 
4.6.3 Die Elemente 427
 
4.6.3.1 Stickstoff 427
 
4.6.3.2 Phosphor 428
 
4.6.3.3 Arsen 430
 
4.6.3.4 Antimon 432
 
4.6.3.5 Bismut 432
 
4.6.4 Wasserstoffverbindungen des Stickstoffs 433
 
4.6.5 Hydride des Phosphors, Arsens, Antimons und Bismuts 438
 
4.6.6 Oxide des Stickstoffs 439
 
4.6.7 Sauerstoffsàuren des Stickstoffs 444
 
4.6.8 Halogenverbindungen des Stickstoffs 448
 
4.6.9 Schwefelverbindungen des Stickstoffs 449
 
4.6.10 Oxide des Phosphors 450
 
4.6.11 Sauerstoffsàuren des Phosphors   452
 
4.6.12 Halogenverbindungen des Phosphors   460
 
4.6.13 Schwefel-Phosphor-Verbindungen 462
 
4.6.14 Phosphor-Stickstoff-Verbindungen 463
 
4.6.15 Verbindungen des Arsens 464
 
4.6.15.1 Sauerstoffverbindungen des Arsens 464
 
4.6.15.2 Schwefelverbindungen des Arsens 465
 
4.6.15.3 Halogenverbindungen von Arsen 466
 
4.6.16 Verbindungen des Antimons 467
 
4.6.16.1 Sauerstoffverbindungen des Antimons 467
 
4.6.16.2 Schwefelverbindungen des Antimons 467
 
4.6.16.3 Halogenverbindungen des Antimons 468
 
4.6.17 Verbindungen des Bismuts   468
 
4.6.17.1 Sauerstoffverbindungen des Bismuts 468
 
4.6.17.2 Halogenverbindungen des Bismuts 469
 
4.6.17.3 Bismutsulfide 469
 
4.7 Die Elemente der 4. Hauptgruppe 470
 
4.7.1 Gruppeneigenschaften 470
 
4.7.2 Vorkommen 471
 
4.7.3 Die Elemente 472
 
4.7.3.1 Kohlenstoff   472
.7,3.2 Silicium. Germanium, Zinn, Blei
 
4.7.4 Graphitverbindungen
 
4.7.5 Carbide
 
4.7.6 Sauerstoffverbindungen des Kohlenstoffs
 
4.7.6.1 Oxide des Kohlenstoffs
 
4.7.6.2 ■ Kohlensàure und Carbonate
 
4.7.7 Stickstoffverbindungen des Kohlenstoffs
 
4.7.8 Halogen- und Schwefelverbindungen des Kohlenstoffs
 
4.7.9 Wasserstoffverbindungen des Siliciums
 
4.7.10 Sauerstoffverbindungen von Silicium
 
4.7.10.1 Oxide des Siliciums
 
4.7.10.2 Kieselsàuren, Silicate
 
4.7.10.3 Technische Produkte
 
4.7.11 Halogenverbindungen und Schwefelverbindungen des Siliciums
 
4.7.12 Germaniumverbindungen
 
4.7.13 Zinn verbindungen
 
4.7.13.1 Zinn(IV)-Verbindungen
 
4.7.13.2 Zinn(II)-Verbindungen
 
4.7.14 Blei verbindungen
 
4.7.14.1 Blei(II)-Verbindungen
 
4.7.14.2 Blei(IV)-Verbindungen
 
4.8 Die Elemente der 3. Hauptgruppe
 
4.8.1 Gruppeneigenschaften
 
4.8.2 Vorkommen
 
4.8.3 Die Elemente
 
4.8.3.1 Modifikationen, chemisches Verhalten
 
4.8.3.2 Darstellung und Verwendung
 
4.8.4 Verbindungen des Bors
 
4.8.4.1 Metallboride, Borearbide
 
4.8.4.2 Wasserstoffverbindungen des Bors (Borane)
 
4.8.4.3 Carbaborane
 
4.8.4.4 Sauerstoffverbindungen des Bors
 
4.5.4.5 Halogenverbindungen des Bors
 
4.8.4.6 Stickstoffverbindungen des Bors
 
4.8.5 Aluminiumverbindungen
 
4.8.5.1 Wasserstoffverbindungen des Aluminiums
 
4.8.5.2 Sauerstoffverbindungen des Aluminiums
 
4.8.5.3 Halogenverbindungen des Aluminiums
 
4.8.5.4 Aluminiumsalze )...
 
4.8.6 Galliumverbindungen
 
4.8.7 Indiumverbindungen
 
4.8.8 Thaliumverbindungen
 
4.9 Die Erdalkalimetalle ,
 
- 4.9.1 Gruppeneigenschaften
 
4.9.2 Vorkommen
 
4.9.3 Die Elemente
 
— 4.9.3.1 Physikalische und chemische Eigenschaften
 
~ 4.9.3.2 Darstellung und Verwendung
 
4.9.4 Berylliumverbindungen
 
4.9.5 Magnesiumverbindungen
 
4.9.6 Calciumverbindungen
4.9.7 Bariumverbindungen
 
^ 4.10 Die Alkalimetalle
 
4.10.1 Gruppeneigenschaften
 
4.10.2 Vorkommen
 
4.10.3 Die Elemente
 
4.10.3.1 Physikalische und chemische Eigenschaften
 
4.10.3.2 Darstellung und Verwendung
 
4.10.4 Verbindungen der Alkalimetalle
 
4.10.4.1 Hydride
 
4.10.4.2 Sauerstoffverbindungen.
 
4.10.4.3 Hydroxide
 
4.10.4.4 Halogenide
 
4.10.4.5 Salze von Oxosàuren
 
5. Die Elemente der Nebengruppen
 
5.1 Magnetochemie
 
5.1.1 Materie im Magnetfeld
 
5.1.2 Magnetisches Moment. Bohrsches Magneton
 
5.1.3 Elektronenzustànde in freien Atomen und Ionen,
 
Russel-Saunders-Terme
 
5.1.4 Diagmagnetismus
 
5.1.5 Paramagnetismus
 
5.1.6 Spinordnung. Spontane Magnetisierung
 
5.2 MòBbauerspektroskopie
 
5.3 Neutronenbeugung
 
5.4 Komplexverbindungen
 
5.4.1 Aufbau und Eigenschaften von Komplexen
 
5.4.2 Nomenklatur von Komplexverbindungen
 
5.4.3 Ràumlicher Bau von Komplexen, Isomerie
 
5.4.4 Stabilità! und Reaktivitàt von Komplexen
 
5.4.5 Die Valenzbindungstheorie von Komplexen
 
5.4.6 Die Ligandenfeldtheorie
 
5.4.6.1 Oktaedrische Komplexe
 
5.4.6.2 Tetraedrische Komplexe
 
5.4.6.3 Quadratisch-planare Komplexe
 
5.4.6.4 Termdiagramme, Elektronenspektren
 
5.4.7 Molekiilorbitaltheorie von Komplexen
 
5.5 Metallcarbonyle
 
5.5.1 Bindung
 
5.5.2 Strukturen
 
5.5.3 Darstellung
 
5.5.4 Carbonylmetallat-Anionen, Metallcarbonvlhydride..
 
5.5.5 Metallcarbonylhalogenide
 
5.5.6 Nitrosylcarbonyle
 
5.6 я-Komplexe mit organischen Liganden
 
5.6.1 Aromatenkomplexe
 
5.6.2 Alkenkomplexe, Alkinkomplexe
 
5.7 Fehlordnung
 
5.7.1 Kongrenzen
 
5.7.2 Versetzungen
 
5.7.3 Punktfehlordnung
5.7.3.1 Eigenfehlordmmg in stòchiometrischen binàren Ionenkristallen 641
 
5.13.2 Fehlordnung in nichtstochiometrischen Verbindungen 643
 
5.7.4 Spezifische Defektstrukturen 644
 
5.8 Die 1. Nebengruppe 648
 
5.8.1 Gruppeneigenschaften 648
 
5.8.2 Die Elemente 648
 
5.8.3 Vorkommen 649
 
5X4 Darstellung 650
 
5.8.5 Verwendung    651
 
5.8.6 Kupferverbindungen 652
 
5.8.6.1 Kupfer(I)-Verbindungen (d1 °) 652
 
5.8.6.2 Kupfer(II)-Verbindungen (d9)   654
 
5.8.6.3 Kupfer(III)-Verbindungen (d8), Kupfer(IV)-Verbindungen (d7).. 656
 
5.8.7 Silberverbindungen 657
 
5.8.7.1 Silber(I)-Verbindungen (d1 °)   657
 
5.8.7.2 Silber(II)-Verbindungen (d9) 659

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